堿度與pH并不是一個(gè)概念，堿度說(shuō)明的是緩沖能力，pH是酸堿性的直接表現(xiàn)！

1、什么是pH？

       pH值，亦稱(chēng)氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。“pH"中的“H"代表氫離子（H+），而"p"的來(lái)源則有多種說(shuō)，引用化學(xué)界的概念是把p加在無(wú)量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù)。

      pH值其實(shí)是一個(gè)“對(duì)數(shù)單位"。每個(gè)數(shù)字代表水的酸度10倍的變化。水pH為5等于10倍具有pH為6的水的酸性。

      在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7moL，pH值小于7說(shuō)明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說(shuō)明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

2、什么是堿度？

       堿度是指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量。這類(lèi)物質(zhì)包括強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)堿弱酸鹽等。大自然水中的堿度主要是由重碳酸鹽（bicarbonate，碳酸氫鹽，下同）、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中堿度的主要形式。引起堿度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業(yè)排放的廢水及洗滌劑、化肥和農(nóng)藥在使用過(guò)程中的流失。

      堿度和酸度是判斷水質(zhì)和廢水處理控制的重要指標(biāo)。堿度也常用于評(píng)價(jià)水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是總堿度這個(gè)定義，一般表征為相當(dāng)于碳酸鈣的濃度值。

3、pH值與堿度的關(guān)系

      兩種并沒(méi)有很明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系，堿度相同的水（或溶液），其pH值可能不相同。反之，pH值相同的水（或溶液），其堿度也可能不相同。

      原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而堿度除包括OH-外，還包括CO3-2、HCO3-等堿性物質(zhì)的含量。如：堿度0.1mmol/L的NaOH液，pH=13；堿度0.1mmol/L的NH3-H2O液，pH=11；堿度0.1mmol/L的NaHCO3液，pH=8.3。

      雖然堿度與pH數(shù)值上沒(méi)有明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系，但是，實(shí)踐中，堿度越高，相應(yīng)的pH也越高，堿度越低，相應(yīng)的pH也越低，堿度越高，對(duì)pH溶液的緩沖幫助越大，堿度越低，pH溶液的緩沖能力越低！